Los gases nobles y sus propiedades: Toda la información

Los gases nobles y sus propiedades fascinan sobre todo a los químicos. Pero el ciudadano de a pie también tiene motivos para interesarse por estos elementos especiales

Los gases nobles y sus propiedades: reaccionan lentamente y son casi inofensivos

Los gases nobles forman un grupo independiente en la tabla periódica de los elementos. El grupo comprende siete elementos. Los gases nobles tienen ciertas propiedades y, por tanto, difieren significativamente de los demás elementos de la tabla periódica.

• Los gases nobles incluyen el helio, el neón, el argón, el criptón, el xenón, el radón (radiactivo) y el ununoctio producido artificialmente.
• Los gases nobles sólo se encuentran en pequeñas cantidades en la atmósfera terrestre. Por eso son tan especiales. Otra característica especial: los gases nobles tienen una capa externa de electrones completamente llena, lo que confiere a los elementos del grupo un alto grado de estabilidad.
• Debido a esta capa de electrones, durante mucho tiempo se supuso que los gases nobles no reaccionarían con otros elementos o sustancias. De ahí que los gases nobles recibieran el nombre de «los gases nobles», es decir, gases que son «demasiado finos» para reaccionar con otros elementos.
• Los gases nobles se utilizan hoy en día, entre otras cosas, como gases protectores. La razón: los gases nobles se consideran inertes y, por tanto, no son inflamables ni tóxicos. El radón radiactivo es una excepción al punto de «no tóxico» y «no peligroso».
• A pesar de su inercia, los gases nobles pueden reaccionar con otras sustancias reactivas en condiciones extremas. Esto da lugar a los llamados compuestos de gases nobles. Sin embargo, se necesita una enorme cantidad de energía para separar un solo electrón de la capa exterior y hacer posible una reacción o un enlace químico.

Gases nobles en la vida cotidiana: aquí encontrará helio, xenón y otros.

El primer compuesto de gas noble se creó en 1962. El compuesto Xe+PtF6 se creó a partir de xenón y hexafluoruro de platino. Poco después se produjeron los fluoruros de xenón XeF2 y XeF4.

• Los gases nobles son gaseosos a temperatura ambiente y tienen un punto de ebullición muy bajo. El helio tiene el punto de ebullición más bajo de todos los elementos de la tabla periódica y sólo se vuelve líquido a -269 °C.
• Todos los gases nobles son inodoros e incoloros. Estos elementos se utilizan en muchos ámbitos diferentes y también en la vida cotidiana. Para muchos, lo primero que les viene a la mente es probablemente el globo lleno de helio que se eleva en el aire
• Los gases nobles se utilizan como gases de protección, por ejemplo en bombillas, tubos fluorescentes como los de neón, lámparas de criptón y farolas de xenón
• Los gases nobles se utilizan como gases de relleno en las lámparas de descarga de gas, donde brillan con el color característico de cada gas. Aunque los gases nobles son incoloros, las sustancias reaccionan a la electricidad con una descarga coloreada. Por ejemplo, el helio brilla en rojo anaranjado, el criptón en blanco o azul, el xenón en azul, el neón en rojo claro, el argón en rosa pálido o azul claro y el radón en rojo. Un ejemplo de la vida cotidiana es la luz azulada de xenón de los coches.
• Otro campo de aplicación: los gases se utilizan como agentes oxidantes y refrigerantes, por ejemplo en sistemas de aire acondicionado o compresores de aire acondicionado.