Les gaz rares et leurs propriétés : Toutes les infos

Les gaz rares et leurs propriétés fascinent surtout les chimistes. Mais même le commun des mortels a des raisons de s’intéresser à ces éléments particuliers.

Les gaz rares et leurs propriétés : inertes dans leurs réactions et en grande partie inoffensifs

Les gaz rares forment un groupe à part entière dans le tableau périodique des éléments. Le groupe comprend sept éléments. Les gaz rares ont des propriétés spécifiques et se distinguent ainsi nettement des autres éléments du tableau périodique.

• Les gaz rares comprennent l’hélium, le néon, l’argon, le krypton, le xénon, le radon (radioactif) et l’ununoctium produit artificiellement.
• Les gaz rares ne sont présents qu’en petites quantités dans l’atmosphère de notre planète. C’est ce qui les rend si particuliers. Autre particularité : les gaz rares possèdent une coquille électronique externe entièrement remplie, ce qui confère aux éléments du groupe une grande stabilité.
• En raison de cette coquille électronique, on a longtemps supposé que les gaz rares ne réagissaient pas avec d’autres éléments ou substances. C’est pourquoi les gaz rares ont été appelés « gaz nobles », c’est-à-dire des gaz qui sont « trop fins » pour réagir avec d’autres éléments.
• Aujourd’hui, les gaz rares sont utilisés entre autres comme gaz de protection. La raison : les gaz rares sont considérés comme inertes et sont donc ininflammables et non toxiques. Le radon radioactif constitue une exception au point « non toxique » et « non dangereux ».
• Malgré leur inertie, les gaz rares peuvent réagir avec d’autres substances réactives dans des conditions extrêmes. Il en résulte alors ce que l’on appelle des composés de gaz rares. Mais pour cela, il faut dépenser énormément d’énergie afin d’arracher ne serait-ce qu’un électron de la coquille extérieure et de rendre ainsi possible une réaction ou une liaison chimique.

Les gaz rares au quotidien : vous trouverez ici de l’hélium, du xénon, etc.

Le premier composé de gaz rares a été créé en 1962. Le composé Xe+PtF6 a été créé à partir du xénon et de l’hexafluorure de platine. Peu après, les fluorures de xénon XeF2 et XeF4 ont pu être représentés.

• Les gaz rares sont gazeux à température ambiante et ont un point d’ébullition très bas. De tous les éléments du tableau périodique, l’hélium a le point d’ébullition le plus bas et ne devient liquide qu’à -269 °C.
• Tous les gaz rares sont inodores et incolores. Ces éléments sont utilisés dans de nombreux domaines et trouvent également leur application dans la vie quotidienne. La première chose qui vient à l’esprit de beaucoup est probablement le ballon gonflé à l’hélium qui s’élève dans les airs.
• En tant que gaz de protection, les gaz rares se trouvent par exemple dans les lampes à incandescence, les tubes fluorescents tels que les tubes fluorescents au néon, les lampes au krypton et les lampadaires au xénon.
• Les gaz rares sont utilisés comme gaz de remplissage dans les lampes à décharge, où ils brillent de la couleur caractéristique de chaque gaz. Les gaz rares sont certes incolores, mais les substances réagissent à l’électricité par une décharge colorée. Ainsi, l’hélium brille en rouge orangé, le krypton en blanc ou en bleu, le xénon en bleu, le néon en rouge clair, l’argon en rose pâle ou en bleu clair et le radon en rouge. Un exemple de la vie quotidienne est la lumière bleutée du xénon sur les voitures.
• Autre domaine d’application : les gaz servent d’agents oxydants et réfrigérants – par exemple dans les climatiseurs ou les compresseurs de climatisation.